一、教学目标 
（一）知识目标 
了解常见化学肥料的种类和特性 
（二）能力目标 
通过对化肥种类和特性的了解，培养理论联系实际的能力，进一步加深对理论的理解。 
（三）情感目标 
通过合理施用化肥，培养环保意识。 
二、重点难点 
⒈ 常见化学肥料的种类，⒉ 氮肥的特性及施用注意事项 
三、教学过程 
【复习引入】 
写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、磷酸氢铵、氯化钾、硝酸钾、磷酸二氢钙的化学式。 
农作物生长需要较多的元素有：碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁等。需要微量的是：硼、锰、铜、锌钼等。土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因些，农业上需要施用含氮、磷、钾元素的肥料。我们把氮、磷、钾元素就称作农作物的营养元素。 
【探究新知】 
在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可作为肥料使用。我们把以矿物、空气、水等为原料，经过化学或机械加工制成的肥料叫化学肥料，简称化肥。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料；化学肥料按所提供的营养元素可分为：氮肥、磷肥、钾肥等。 

一、氮肥 （作用——促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。） 
⒈ 常见氮肥及含氮元素的质量分数。 
氨水[NH3·H2O ]N%=15%～17% 
碳酸氢铵（气肥）[NH4HCO3 ]N%=17% 
硫酸铵（硫铵）[(NH4)2SO4 ]N%=21% 
氯化铵 [NH4Cl ] N%=26.2% 
硝酸铵（硝铵）[NH4NO3 ]N%=35% 
尿素[CO(NH2)2]N%= 46.7% 
⒉ 氮肥的特性 
（1）铵盐的检验 
【实验】8—35、8—36 （试管 + (NH4)2SO4[NH4NO3 ] +热，+ 石蕊试纸） 
写出反应的化学方程式： 
①(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2H2O + NH3↑ 
②NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + H2O + NH3↑     
【小结】①铵盐跟氢氧化钠反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色。②农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。 
（2）碳酸氢铵的不稳定性：NH4HCO3  H2O + CO2↑+ NH3↑ 
二、磷肥 （作用——促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗多粒满。） 
磷矿粉 [Ca3(PO4)2 ] 
钙镁磷肥 [Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ] 
过磷酸钙（普钙）[Ca(H2PO4)2 、CaSO4 ] 
重过磷酸钙（重钙）[Ca(H2PO4)2 ] 
三、钾肥（作用——促进作物生长健壮，增强抗病能力） 
硫酸钾[K2SO4 ] 、氯化钾 [KCl ] 
四、复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥 
磷酸二氢铵 [NH4H2PO4 ]  磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4] 磷酸二氢钾 [KH2PO4]  硝酸钾 [KNO3] 
五、微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 
【作业】课P180 1、2 
【例题】 
⒈ 下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是   （   ）     
A．NH4Cl      B．(NH4)2SO4      C．NH4NO3      D．CO(NH2)2 
⒉ 商店中现有碳铵（NH4HCO3 ）、尿素（CO(NH2)2 ）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25 元/千克。若用100元买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。 
⒊ 氨气（NH3 ）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水。氨水有碱性，是一种速效肥料。实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的。试回答： 
（1）实验室制氨气时使用的装置与下列制气装置相同的是  （   ） 
    A．制氢气      B．制二氧化碳      C．制氧气      D．以上三种都可以 
（2）实验室收集氨气的方法是：向下排空气法 。 
（3）将一支收满干燥NH3 的试管，倒插入滴有几滴酚酞试液的蒸馏水中，可能发生的现象是：试管内液面会上升，且液体变成红色 。 
⒋ 某硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵（杂质不含氮元素），则该样品中氮元素的质量分数为：34.3%